本文目录一览：
- 1、氮的氧化物溶于水的计算规律
- 2、氮的氧化物溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO3.这个反应是咋推出来的？？ 非常感谢
- 3、高一化学 氮的氧化物溶于水计算规律问题
- 4、氮的氧化物溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO3.这个反应是咋推出来的?
氮的氧化物溶于水的计算规律
分析如下,希望你能理解的了：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（1）
2NO＋O2＝2NO2（2）
（1）×2＋（2）得
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
例如,当V(NO2)∶V(O2)4：1时
则参加反应的NO2的物质的量等于O2的物质的量的4倍.而NO2的物质的量大于O2的4倍,故NO2就会剩余,也就是NO2过量,然后NO2又可和水反应,3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO.故最终的剩余气体就是NO了.
明白了吗?
氮的氧化物溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO3.这个反应是咋推出来的？？ 非常感谢
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2
第一个反应系数乘2 第二个反应系数乘3，然后两个方程式相加，消掉NO2
6NO2+2H2O=4HNO3+2NO
6NO+3O2=6NO2
左边和左边相加，右边右边相加，消掉相同物质
高一化学 氮的氧化物溶于水计算规律问题
根据化学方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，常温下：因为二氧化氮和氧气都是气体，系数比我们可以简单的看做体积比，所以①当V(NO2)∶V(O2)= 4∶1,恰好完全反应,无气体剩余。 ②当V(NO2)∶V(O2)4∶1，假设是5：1时，也就是说二氧化氮是5体积，氧气为1体积，1体积氧气只需要4体积二氧化氮就够了，多出来的就是二氧化氮了，但是多出来的二氧化氮还会跟水反应生成一氧化氮，所以说剩余气体为NO，③当V(NO2)∶V(O2)4∶1,假设为2：1，那二氧化氮是2体积，只需要0.5体积的氧气就够了，现在有1体积的氧气所以说氧气过量，氧气不易溶于说，也没什么反应，所以剩余气体为O2.
氮的氧化物溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO3.这个反应是咋推出来的?
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2
第一个反应系数乘2 第二个反应系数乘3,然后两个方程式相加,消掉NO2
6NO2+2H2O=4HNO3+2NO
6NO+3O2=6NO2
左边和左边相加,右边右边相加,消掉相同物质